1、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
2、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特质、作用与功效
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状况
纯净：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特质
挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性
作用与功效
①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具备通性是什么原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不可以使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸盐 + 水
（4）碱 + 酸盐 + 水
（5）盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
3、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、作用与功效
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状况
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具备强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
作用与功效
①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工材料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洗剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
2、碱的通性（具备通性是什么原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱盐+水
（3）酸+碱盐+水
（4）盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不是碱的通性）
如Cu(OH)2 CuO +H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
②容易见到沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
5、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定 义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大部分非金属氧化物是酸性氧化物 大部分酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大部分金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物
化 学 性 质
（1）大部分可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3+H2O(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
4、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH
1、概念：酸与碱用途生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处置工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法--pH
（1）
（2）pH的测定：最简单的办法是用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（由于溶有CO2）
pH5.6的雨水为酸雨
